Hva er natriumacetatsalt?

Natriumacetatsalt, eller bare natriumacetat, har mange praktiske anvendelser. Det er den konjugerte basen av en svak syre, noe som betyr at den bare delvis ioniserer når den er oppløst i vann. Dette gir natriumacetat med buffringsegenskaper, det er evnen til å opprettholde løsninger ved en relativt konstant pH til tross for syre- eller baseutfordringer. Denne egenskapen sammen med den lave giftigheten, hjelper til med å forklare hvorfor natriumacetat kan finnes i næringer som spenner fra petroleumsproduksjon til mataroma.

Fysiske egenskaper

Fysisk vises natriumacetat som et hvitt hygroskopisk eller vann-tiltrekkende krystallinsk pulver. Den rene substansen har et smeltepunkt på 58 grader C eller 136 grader F og nedbrytes helt ved et kokepunkt på 120 grader C eller 248 grader F. Natriumacetat oppløses lett i vann, som har en oppløselighet på 500 g / l ved 20 grader C. Krystaller har en basisk pH på ca. 7,5 til 9,0.

Sikkerhet

Sikkerheten til natriumacetat er studert grundig i rotte- og musemodellmodeller. Når den blir gitt muntlig, vil den dødelige dosen som dreper en halv populasjon av rotter, være 3530 mg natriumacetat per kg rotte kroppsvekt. Hvis innåndet i stedet for inntatt, er dosen som kreves for å drepe halvparten av rottepopulasjonen, mye høyere, over 30 g / m3 per time. Hos mus vil en subkutan eller under hudinjeksjon på 3200 mg / kg kroppsvekt drepe halvparten av en muspopulasjon som ligner på inntak av natriumacetat hos rotter. Imidlertid kan oralt mus tåle mye mer enn rotter; den dødelige dosen for halvparten av musekostnaden er 6891 mg / kg kroppsvekt. Hos mennesker kan innånding av natriumacetat føre til hoste og ondt i halsen. Direkte hud- eller øyekontakt kan forårsake rødhet og irritasjon. Men generelt er toksisitet hos mennesker minimal.

Hjemmelaget natriumacetat

Natriumacetat kan gjøres med de vanlige husholdningsrediensene natron og eddik.Bruk vernebriller da sprut av løsninger i øynene dine kan være irriterende. Baking soda eller natriumbikarbonat og eddik eller eddiksyre reagerer for å danne natriumacetat sammen med karbondioksid og vann. For å starte reaksjonen, tilsett en heaping skje med natron til en glassbeholder. Legg sakte eddik sakte, vær forsiktig så du ikke lager for mye skum. Fortsett å tilsette eddik mens du omrører blandingen. Når blandingen slutter å boble, kan du slutte å legge eddik da alt natriumbikarbonatet har omdannet til natriumacetat, karbondioksid - som er de boblene du så - og vann. For å skille ut natriumacetatet fra vannet, koker løsningen til du hører en sizzling og popping lyd. På dette punktet, hvis du blåser over toppen av overflaten, vil krystaller danne. Når du får denne supermettede natriumacetatløsningen, avkjøl løsningen til romtemperatur; det vil danne en gjennomskinnelig gel. Skrape gelen inn i en bolle kantet med et kaffefilter, som vil absorbere alt gjenværende vann. Ta opp stykkene med baksiden av en skje og legg dem på et annet kaffefilter for å fullføre tørkeprosessen, og opprett natriumacetatpulver.

Praktiske bruksområder

Natriumacetat finner anvendelse i et ekstremt variert utvalg av næringer. I tekstilindustrien nøytraliserer natriumacetat svovelsyreavfallsstrømmer og forbedrer slitekvaliteten på ferdige stoffer. I fotografering utgjør natriumacetat en del av utvikleroppløsningen og fungerer som et fotostøtningsmiddel. I gummiproduksjonen reduserer natriumacetat vulkanisering og hjelper til med å kontrollere den samlede prosessen. Natriumacetat tilsatt til mat fungerer som et konserveringsmiddel, og et smaksstoff. Spesielt har potetgull med natriumacetat en karakteristisk "salt og eddik" smak. Natriumacetat og eddiksyreoppløsninger virker som buffere for å opprettholde relativt konstant pH, en egenskap som er nyttig både for biokjemiske forskningsreaksjoner, petroleumsindustrien og i kosmetisk industri. På det medisinske feltet behandler natriumacetatløsninger pasienter med høyt blodsyrenivå og / eller lavt natriumnivå.