Virker natriumoksalat med kaliumpermanganat?
Innholdsfortegnelse:
Reaksjonen av kaliumpermanganat med natriumoksalat fortsetter via en klassisk oksidasjonsreduksjonsreaksjon. To halvreaksjoner utgjør hele reaksjonen. I hver halvreaksjon taper kjemikalier enten eller får elektroner. Til slutt overfører mengden av elektroner balanser, antall atomer forblir konstant, men nye kjemikalier, som karbondioksid, dannes.
Dagens video
Redox Reaksjoner
Oksidasjonsreduksjonsreaksjoner, eller redoksreaksjoner, oppstår når elektroner overføres mellom substrater. Atomet som får elektroner sies å være redusert og er oksidasjonsmiddelet. Atomet som taper elektroner sies å bli oksidert og er reduksjonsmiddelet. En enhet for å huske dette er "LEO går GER", som står for Losing Electrons er oksidasjon og å få elektroner er reduksjon. Når det gjelder kaliumpermanganat og natriumoksalat, reduseres kaliumpermanganat mens natriumoksalat oksyderes. Nærmere bestemt taper karbon fra oksalatanionen elektroner som blir oksidert mens manganatomet får elektroner og blir redusert.
Oksidasjonsreaksjon
En halv av en redoksreaksjon oppstår når et atom oksyderes, eller taper elektroner. Når det gjelder kaliumpermanganat og natriumoksalatreaksjon, oppstår oksidasjonen når karbonatomer i oksalsyre taper elektroner. I oksalsyre har karbonatomer en nettolading på +3. Ved slutten av reaksjonen blir karbonatomene en del av karbondioksidet som dannes. I karbondioksid har karbonatomer en nettobelastning på +4. Selv om det virker som om karbon har fått en positiv ladning, har de i virkeligheten nettopp mistet en enkelt negativ ladning, noe som gjør dem mer positive. Å miste en enkelt negativ ladning indikerer at de har mistet en elektron, eller at de har blitt oksidert. I denne halvreaksjonen har 2 karbonatomer hver tapt en enkelt elektron.Reduksjonsreaksjon
En andre halvdel av en redoksreaksjon oppstår når et atom reduseres eller får elektroner.Ved reaksjon av natriumoksalat med kaliumpermanganat, mangan eller Mn i permanganatet MnO4-ion, har en ladning på +7. Ved slutten av reaksjonen har mangan en ladning på +2, eksisterende som Mn + 2 i oppløsning. Den har blitt mindre positiv, endres fra +7 til +2, ved å få elektroner som bærer en negativ ladning. I denne halvreaksjonen oppnås 5 elektroner.
Balansering av reaksjonen
For å oppnå en redoksreaksjon må det samme antall elektroner oppnås og gå tapt, og ingen atomer kan opprettes eller ødelegges. Fordi reaksjonen foregår i syre, flyter mange hydrogen- eller H + -ioner rundt, så vel som vann eller H2O-molekyler. De kan legges til hver side av ligningen for å balansere antall hydrogen og oksygenatomer. Mens det ser ut til at en halvreaksjon har mistet to elektroner, og en annen har fått fem elektroner, balanseres dette ved å multiplisere begge sider av hver halvreaksjon med et annet tall for å gi det samme antall elektroner som overføres for begge reaksjonene. For eksempel, hvis du multipliserer oksidasjonsreaksjonen med 5 på begge sider, overføres totalt 10 elektroner. Hvis du multipliserer begge sider av reduksjonsreaksjonen med 2, overføres totalt 10 elektroner. Når to sider av ligningene er balansert og deretter kombinert til en enkelt redoksreaksjonsligning, reagerer 2 permanganationer med 5 oksalationer i nærvær av en syre for å gi 10 karbondioksidmolekyler, 2 manganioner og vann. Formelt sett kan dette skrives som: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O
